碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化的观点解释。一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。
因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热分解温度依次升高。
不同碳酸盐的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高,必须灼烧至高温才分解;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。
酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠,要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。
扩展资料：
碳酸盐的稳定性是有规律的：
碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
碳酸盐的热稳定性规律可简记为：
①易溶于水的碳酸盐受热不分解。
②难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐，碱式碳酸盐受热都易分解(包括铵盐)。
③热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
碳酸氢盐的稳定性也一样：
碱金属碳酸氢盐，从碳酸氢锂到碳酸氢铯,稳定性逐渐增强；碱土金属的碳酸氢盐，也一样，从上到下，由不稳定到稳定，且同周期的碱金属碳酸氢盐比碱土金属的碳酸氢盐稳定。
同一元素的碳酸盐比酸式盐稳定。
参考资料来源：百度百科-离子极化
参考资料来源：百度百科-碳酸盐6686体育官网下载
参考资料来源：百度百科-碱土金属
碳酸盐的稳定性是有规律的：
1、碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；
2、碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；
3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
扩展资料
性质
碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。
关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。普遍认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。
碳酸钙热分解温度898摄氏度，硫酸钙热分解温度在1200摄氏度以上，完全分解温度在1350~1400摄氏度。
原因：
碳酸钙热分解：Ca++ CO3--= CaO+ CO2
硫酸钙热分解：
2 Ca++ SO4--= 2 CaO+ 2 SO2+ O2
碳酸根为平面结构，两个负电荷分布于三个氧原子上，C-O距离小，极化性低，所以稳定性不如硫酸根。硫酸根为正四面体结构S-O间距大，极化性高，两个负电荷分布于四个氧原子上，电荷排斥小，更稳定。
是大学无机化学吧，我想你要学会从规律的角度理解：
1、熔点降低-----都是RO结构，属于离子晶体，熔点即阴阳离子分开，所以与离子键有关，O^2-相同，离子键与R^2+有关，带的正电荷相等，但是半径增大，即阴阳离子间距增大，离子键作用减弱，即熔沸点降低
2、氧化物热稳定性是降低
碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增
--------这两个都是稳定性，所以从阴阳离子是否匹配的角度理解，你学过软硬酸碱理论吗，若学过，应该知道“软软结合、硬硬结合的较稳定；软硬结合的不稳定”，而软、硬与离子的大小有关
R^2+半径增大，所以，越来越软
O^2-半径小，属于硬
CO3^2-是复杂离子，半径大，属于软
所以，RO中，Be2+最硬，BeO最稳定
RCO3中，Be2+最硬，则BeCO3最不稳定
若你没有学过软硬酸碱理论，就从另一个角度理解：
Be与Al是对角线规则，很相似，所以，没有Al2(CO3)3，也就没有BeCO3，即BeCO3很不稳定
而存在CaCO3、BaCO3，所以，RCO3稳定性增强
而RCO3越来越稳定，即分解越来越难，则分解生成的RO越来越不稳定
MgCO3加热分解
CaCO3高温煅烧分解
说明，RCO3的分解温度越来越高，即稳定性增强
您好,我就为大家解答关于碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律，碱土金属相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、碱土金属(alka...
您好,我就为大家解答关于碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律，碱土金属相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、碱土金属(alkaline-earth metals)周期系ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素。
2、因为这些金属的氧化物既是熔点很高的，它们溶于水又显较强的碱性，历史上曾经把难熔的氧化物称为土性的，所以这6种金属被称为碱土金属。6686体育app苹果下载
3、它们都是灰色至银白色金属，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
4、碱土金属的硬度略大于碱金属，钙、锶、钡、镭仍可用小刀切割，其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。
5、碱土金属的导电性和导热性能较好。
6、它们的化学性质活泼，在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。
7、与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。
8、碱土金属最外电子层上有两个价电子，氧化态为＋2，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。
9、碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小。
10、在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，可用焰色反应鉴定。
11、由于它们的性质活泼，只能用电解方法制取。
最不稳定的。碳酸盐的热稳定性一般来说，呈现以下变化顺序：碱金属的碳酸盐＞碱土金属碳酸盐＞副族元素和过渡元素的碳酸盐。Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。热稳定性，英文表示为热稳定性。是指材料的耐热性，物体在温度影响下的变形能力，变形越小，稳定性越高。6686体育
1.普通氧化物热稳定性从上到下依次降低,熔点依次减低
2. li之外的碱金属普通氧化物可用碱金属单质或叠氮化物在真空中还原其过氧化物、硝酸盐、亚硝酸盐方法制备
3.碱土金属普通氧化物可通过其碳酸盐、氢氧化物
