在高中，可以理解为，金属越活泼，对应的过氧化物相对就稳定。

如，Li是没有过氧化物的，从Na开始有，且，Na2O2是点燃才生成的，而K2O2、Rb、Cs常温就可以生成过氧化物了。

一般，认为，取决于阴阳离子的匹配程度，可以称之为离子的极化。

一般，由于O2^2-过氧根离子整体半径较大，所以，当阳离子半径较大，所带正电荷较小时，相对形成的过氧化物较稳定。

所以，碱土金属，与碱金属比较，正电荷多，半径小，所以，同周期的碱土金属的过氧化物，不如碱金属的稳定。

但是，CaO2过氧化钙，稳定性是比较好的。要比Na2O2稳定，因为Ca在Na的下一周期6686。

1.普通氧化物热稳定性从上到下依次降低,熔点依次减低

2. li之外的碱金属普通氧化物可用碱金属单质或叠氮化物在真空中还原其过氧化物、硝酸盐、亚硝酸盐方法制备

3.碱土金属普通氧化物可通过其碳酸盐、氢氧化物

碳酸盐的稳定性是有规律的：

1、碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；

2、碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；

3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。

热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。

扩展资料

性质

碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。6686

关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。普遍认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。